12．下列表達方式正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式CH2CH2		B．	基態(tài)氧原子L層電子排布圖：
	C．	CH4分子中只有σ鍵		D．	HClO的結構式：H-Cl-O

11．日本大地震導致的核泄漏使核電站周邊大氣中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，當空氣中含量${\;}_{53}^{131}$I超過某種數值時就會對人體產生危害，下面有關說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{131}$I基態(tài)原子的電子運動狀態(tài)有78種
	B．	碘鹽中含有${\;}_{53}^{131}$I
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的中子數與質子數的差是25
	D．	${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I沒有，故它們核外電子排布不同

10．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3?：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl+3S↓．

9．將7mLNO₂和NO的混和氣體通過足量的飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸后，再通過足量Na₂O₂，后氣體體積變?yōu)?.5mL．則原混和氣體中NO₂和NO的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

≧3：1的任意比

8．山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O2
	B．	1mol該物質最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應
	C．	可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	可與醇發(fā)生取代反應

7．探究廢酸性鋅錳干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如下圖所示實驗：

電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，電池反應的離子方程式為Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（填化學式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為二氧化錳（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學方程式4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）實驗同學收集濃硝酸分解產生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現帶火星的木條復燃，該同學認為是因為濃硝酸分解產生了氧氣．請回答該同學的結論是否正確，并說明原因結論錯誤，濃硝酸分解產生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復燃證明二氧化氮也會助燃支持燃燒．

6．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用離子方程式表示）
（3）根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl（在空氣中用化學反應方程式表示），由此證明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“強”或“弱”）．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023稱為阿伏加德羅常數
	B．	物質的量是用0.012千克碳中所含的原子數目作為標準來衡量其他微粒集體
	C．	標況下1mol氫氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L
	D．	用單位體積的溶劑中所含溶質的物質的量表示溶液組成的物理量叫溶質的物質的量濃度

4．新材料的出現改變了人們的生活，對新材料的研究越來越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．其晶胞結構如圖1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺則此晶胞中含有4個S^2-，Zn²⁺的配位數為4．
（2）最近發(fā)現一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖2所示，項角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為Ti₁₄C₁₃．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH₃⁺，和“碳負離子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H鍵鍵角是120°；CH₃^-的空間構型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結構如圖3-I所示，屬于面心立方的結構，晶胞結構如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長為a pm，金屬的密度為ρ g/cm³，金屬的摩爾質量為M g/mol，則阿伏加德羅常數N_A=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定不含非極性共價鍵
	B．	原子晶體的熔點一定高于其他晶體
	C．	金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
	D．	構成晶體的粒子一定含有化學鍵