10．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，OH-數(shù)為10-7NA
	B．	33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
	C．	P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是10NA
	D．	18g的D2O與NA個-CH3具有相同的電子數(shù)

9．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	去年12月我國向月球發(fā)射的“玉兔號”月亮車，體現(xiàn)了我國航天科技的實力，車上安裝的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
	B．	水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
	C．	中國食品質(zhì)量監(jiān)督局規(guī)定，從2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，由此說明添加劑均會嚴重危害人體健康
	D．	以煤為燃料的工廠、汽車尾氣排放物等容易造成霧霾，治理霧霾最好的辦法是研制納米級口罩，以確保肺癌的發(fā)病率降低

8．如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法關閉止水夾，從左管處加水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）不溶于水的塊狀固體、不需要加熱而反應生成的氣體．
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關問題．

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為2.95mol/L（計算結果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO₂．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\stackrel{高溫}{→}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是d．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱             b．反應的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩(wěn)定性比KNO₃差           d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B⁺比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B⁺與F^2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請回答下列問題：
（1）D元素的電負性＞F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗．
（4）D^-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F₂D₂廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，F(xiàn)₂D₂中F原子的雜化類型是sp³，F(xiàn)₂D₂是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設F^2-半徑為r₁ cm，B⁺半徑為r₂cm．試計算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，寫表達式，不化簡）

6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	裝置B中通CH4一極電極反應為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	裝置B中CO32-向CH4一極移動
	C．	A中陽極相關反應有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
	D．	標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	苯酚與碳酸鈉溶液：+CO32-→+H2CO3
	C．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
	B．	冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關
	C．	化合物中某元素為+1價，則表明失去了1個電子且?guī)?個單位正電荷
	D．	在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

3．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
	B．	將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
	C．	0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	C．	用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑
	B．	W、X形成的化合物為離子化合物
	C．	X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
	D．	Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強