8．銅在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用，以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含銅量約為1%）為原料冶煉銅的流程如圖所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反應過程如下：

則反應①的化學方程式為2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO₂，加入適量石英砂的目的是FeSiO₃．
（3）檢驗粗銅中含有少量Cu₂O的方法是取少量粗銅與燒杯中，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則說明含有Cu₂O．
（4）工序Ⅴ生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（5）冶煉過程中的廢氣回收后，可用于制備硫酸，其中一步反應是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；催化氧化通常在常壓（填“常壓”或“高壓”）條件下進行，合成硫酸時，選用98%濃硫酸進入吸收塔吸收SO₂，原因是避免形成酸霧，有利于三氧化硫吸收．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g/mol
	B．	1mol Cl2的體積為22.4L
	C．	1mol CO2中含有3個原子
	D．	已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH 1mol

6．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下1.5molH₂的體積約為（　�。�

A．

44.8L

B．

5L

C．

11.2L

D．

33.6L

5．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS₂），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO₄^2-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS₂+17H₂O₂+2 H⁺═2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H₂O₂受熱分解，產(chǎn)物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH₄C1，構(gòu)成NH₃•H₂O-NH₄Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol•L^-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L^-1的NH₄C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH₄C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（或Fe³⁺、H⁺）（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O或S₈+12O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO₄^2-+16H⁺任寫一個（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，當有2mol SO₄^2-生成時，理論上消耗O₂的物質(zhì)的量為4.25mol．

4．某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；
（2）向藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；
（3）向（2）所得藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液．
根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：ACuSO₄        BBa（NO₃）₂     CKOH．

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體
	B．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
	C．	鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
	D．	氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

2．新型凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可通過以下反應制備：Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
	B．	Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	C．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	3mol Na2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移

1．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，則可得到分子．對該分子的描述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20		B．	其不是芳香烴
	C．	所有碳原子都在同一平面上		D．	該物質(zhì)為脂環(huán)烴

20．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H₂SiO₃（用化學式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫出溶液b加入過量試劑B所發(fā)生的有關(guān)反應離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）某同學認為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al₂O₃：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，氣體A為CO₂；（用化學式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．若在標準狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×10²³或0.8N_A．

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl₂通入熔融的硫磺可以制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S₂Cl₂與NaOH 溶液反應可生成三種鹽，得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應用．有關(guān)S₂Cl₂的敘述正確的有（　�。�

	A．	S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：S-Cl-S-Cl
	B．	13.5g S2Cl2和NaOH反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
	C．	S2Cl2和NaOH水溶液反應，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	S2Cl2和水反應中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1