17．構成下列四種物質的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�

A．

CH3CH2ONa

B．

K2S

C．

MgCl2

D．

SO3

16．下列關于平衡移動的說法不正確的是（　�。�

	A．	當正反應與逆反應速率相等時，平衡不移動
	B．	當正反應大于逆反應速率時，平衡向正反應方向移動
	C．	當正反應小于逆反應速率時，平衡向正反應方向移動
	D．	反應速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動

15．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B中決定其性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反應類型：氧化反應．
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，該溶液的主要作用是與揮發(fā)出來的乙酸反應，便于聞乙酸乙酯的香味、溶解揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到了液面以下．

14．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
	B．	用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L•s）
	C．	2s時物質A的轉化率為70%
	D．	2s時物質B的濃度為0.7mol•L-1

13．有一種無色的混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂ 和HCl組成．為確定其組成，進行了以下察實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變．②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少．③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色．原混合氣體含有（　�。�

A．

CO和HCl

B．

CH4和NH3

C．

CH4和HCl

D．

H2和CO2

12．若要使0.5mol 甲烷和Cl₂發(fā)生取代反應，反應后CH₄與Cl₂均無剩余，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要Cl₂的物質的量為（　�。�

A．

2.5 mol

B．

2 mol

C．

1.25 mol

D．

0.5 mol

11．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）

	A．	銅和濃硝酸反應		B．	氧化銅和硝酸反應
	C．	銅和稀硝酸反應		D．	氯化銅和硝酸銀反應

10．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．反應在t時刻達到平衡，據圖回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t min，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的轉化率是33.3%．
（4）關于該反應的說法正確的是BC（填字母）．
A．到達t min時，該反應已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min時，正反應速率等于逆反應速率
D．在t min時，達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

9．為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加少許的MnO₂粉末于50mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時雙氧水已經完全分解．

8．下列用水就能鑒別的一組物質是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳		B．	苯、己烷、四氯化碳
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸