8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V²⁺-e^-═V³⁺，下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
	C．	充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
	D．	充電時(shí)，陰極電解液pH升高

7．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　　）

	A．	DCHP的分子式為C20H28O4
	B．	上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
	D．	1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化學(xué)方程式．

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	B．	pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
	C．	將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
	D．	常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
	B．	甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
	C．	蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
	D．	乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯�含有官能團(tuán)“-OH”

2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
	B．	0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

1．布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是C₄H₈O₂．
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是2-甲基丙烯酸，E含有的官能團(tuán)是羥基．
（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′．F′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)條件Ⅰ是濃硫酸、加熱，G生成P的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是．
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體任意2種：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1．

20．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I^-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe³⁺水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是A．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請(qǐng)回答：
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO₃^-的干擾．
（6）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是Fe³⁺能氧化Ag．
（7）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（8）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e³⁺和Ag⁺的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）

	A．	電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
	B．	P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條
	C．	H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C
	D．	不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵