8．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問(wèn)題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時(shí)還有水生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NaOH；
（3）如圖1為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K₄Fe（CN）₆）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na₄Fe（CN）₆＞K₄Fe（CN）₆
①實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋?zhuān)?br />②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₄[Fe（CN）₆+4KCl=4NaCl+K₄[Fe（CN）₆↓．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去過(guò)量的Ca²⁺．
④“操作”環(huán)節(jié)具體為過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）CN ^-可以造成水體污染，某小組用如下方法對(duì)此污水進(jìn)行處理如圖2裝置模擬電化學(xué)法處理CN ^-，有關(guān)結(jié)果如表．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	電極（X）	NaCl溶液濃度（mol/L）	甲中石墨表面通人氣體	電流計(jì)讀數(shù)（A）
（1）	Fe	0．l	空氣	I
（2）	Al	0.1	空氣	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空氣	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O；
②該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN^-時(shí)，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度（任答兩點(diǎn)）

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將少量SO2通入氨水和硝酸鋇的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明NO3-將SO2氧化生成了硫酸鋇
	B．	“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
	C．	為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸雜質(zhì)，可向混合溶液中加入適量的乙醇并加熱
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

6．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強(qiáng)氧化性作用
	B．	向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中不含NH4+
	C．	在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無(wú)水MgCl2
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SO32-

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO₂的質(zhì)量．

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．請(qǐng)回答
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)B：CC：Si．
（2）BA₂的電子式，BA₂分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵．
（3）D₂A₂的化學(xué)式Na₂O₂，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

3．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的化學(xué)式為C₂H₂，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是C（填序號(hào)）．

2．己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如圖：下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	化合物X 的分子式為C9H13BrO		B．	化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種
	C．	用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y		D．	反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

1．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理、現(xiàn)象描述正確的是（　　） 

	X氣體	Y溶液	Z溶液	試管中現(xiàn)象
A	Cl2	碘化亞鐵和苯混合液	H2O	上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
B	CO2和NH3	氯化鋇溶液	H2SO4	白色沉淀
C	SO2	紫色石蕊試液	NaOH	石蕊先變紅后褪色
D	HCHO	新制氫氧化銅	KMnO4	磚紅色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請(qǐng)用電子式表示A與C形成化合物的過(guò)程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說(shuō)法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
③B、E分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
（4）寫(xiě)出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

19．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O₂的量最多的是A（填對(duì)應(yīng)字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O₂的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×10⁵ Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是A、B．