8．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na生成金，“浸取”反應的還原產(chǎn)物是NaOH；
（3）如圖1為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K₄Fe（CN）₆）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na₄Fe（CN）₆＞K₄Fe（CN）₆
①實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應的化學方程式為Na₄[Fe（CN）₆+4KCl=4NaCl+K₄[Fe（CN）₆↓．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去過量的Ca²⁺．
④“操作”環(huán)節(jié)具體為過濾、洗滌、干燥．
（4）CN ^-可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如圖2裝置模擬電化學法處理CN ^-，有關結果如表．

實驗序號	電極（X）	NaCl溶液濃度（mol/L）	甲中石墨表面通人氣體	電流計讀數(shù)（A）
（1）	Fe	0．l	空氣	I
（2）	Al	0.1	空氣	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空氣	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O；
②該實驗表明電化學法處理CN^-時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度（任答兩點）

7．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	將少量SO2通入氨水和硝酸鋇的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明NO3-將SO2氧化生成了硫酸鋇
	B．	“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
	C．	為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸雜質(zhì)，可向混合溶液中加入適量的乙醇并加熱
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

6．化學是以實驗為基礎的科學，以下說法正確的是（　�。�

	A．	用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強氧化性作用
	B．	向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍的氣體，說明原溶液中不含NH4+
	C．	在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無水MgCl2
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，說明原溶液中一定含有SO32-

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO₂的質(zhì)量．

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D₂A或D₂A₂．請回答
（1）寫出元素符號B：CC：Si．
（2）BA₂的電子式，BA₂分子中化學鍵屬于共價鍵．
（3）D₂A₂的化學式Na₂O₂，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結構示意圖．

3．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的化學式為C₂H₂，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C（填序號）．

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	化合物X 的分子式為C9H13BrO		B．	化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種
	C．	用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y		D．	反應（2）屬于取代反應

1．用如圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。� 

	X氣體	Y溶液	Z溶液	試管中現(xiàn)象
A	Cl2	碘化亞鐵和苯混合液	H2O	上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
B	CO2和NH3	氯化鋇溶液	H2SO4	白色沉淀
C	SO2	紫色石蕊試液	NaOH	石蕊先變紅后褪色
D	HCHO	新制氫氧化銅	KMnO4	磚紅色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

19．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O₂的量最多的是A（填對應字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O₂的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×10⁵ Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是A、B．