18．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，該操作將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）操作X的名稱為分液；
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案：（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在：
②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則說明廢水中不含IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現用ClO₂氧化酸性含I^-廢液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的離子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若處理含I^-相同量的廢液回收碘，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）

化學式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO₂；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu²⁺，反應的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10^-24．
（4）將MnCl₂轉化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□4H₂O═□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺；
（5）將MnCl₂轉化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產生少量Cl₂，檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．

16．如表實驗能達到預期目的是（　�。�

	實驗內容	實驗目的
A	向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 ，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀	證明葡萄糖中含有醛基
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下， Ksp＞Ksp
C	測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH， 前者大于后者	證明碳元素非金屬性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試 紙置于試管口試紙不變藍	證明溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．用如圖裝置做相應實驗，收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是（　�。�

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2
B	NH3	酚酞溶液	溶液變紅色	氨水呈堿性
C	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水有酸性和漂白性
D	NO2	淀粉KI溶液	溶液變藍色	NO2有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強；Y原子的電子層數與最外層電子數相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價氧化物的水化物的化學式為H_nWO_2n+2，下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：X＜Y＜W
	B．	Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
	C．	Z、W形成化合物的電子式為
	D．	X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同

13．在反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃、H₂O；若有10.8g水參加反應，則被水還原的BrF₃的物質的量是0.16．

12．原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為A^m+和B^n-，已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數之差為（填具體數字）1．
②A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示）m+n．
③B和A的族序數之差為8-n-m．

11．如圖操作或裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	除去氯氣中的HCl氣體
	B．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
	C．	可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
	D．	溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

10．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
	B．	某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖
	C．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
	D．	制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素

9．如表實驗能達到預期目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D