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科目： 來源： 題型：選擇題

8．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．在25℃時，AG=10的溶液呈堿性
B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）
D．在25℃時，0.1 mol•L-1 NaOH溶液AG=0

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用堿式滴定管量取
B．為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對照即可
C．探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
D．已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應，則原混合物中各成分的物質的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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科目： 來源： 題型：填空題

3．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：
（1）寫出蘋果酸與足量的鈉反應的化學方程式2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑．
（2）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O、反應類型為取代反應．

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科目： 來源： 題型：推斷題

2．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中．工業(yè)上可通過下列反應制備：

（1）請推測側鏈上可能發(fā)生反應的類型：加成反應、氧化反應、還原反應、聚合反應等．（任填兩種）
（2）請依據上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式CH3CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO+H2O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．結構簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是（　�。�
A．加成反應B．消去反應C．酯化反應D．銀鏡反應

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．已知HCN是直線型結構，下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．有下列物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤乙炔；⑥甲苯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．④⑤B．②④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤

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同步練習冊答案