4．下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)　
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應(yīng)　
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵　
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)　
⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍色　
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)：人類必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)
⑦聚酯纖維、碳纖維、光導纖維：都屬于有機高分子材料．

A．

①②⑥⑦

B．

②④⑥

C．

①⑤⑥⑦

D．

①②⑥

3．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	丙烯的鍵線式：		B．	羥基的電子式：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2		D．	乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H

2．下列原理或操作的說法正確的是（　�。�

	A．	吸濾既能加快過濾速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀顆粒變粗變大
	B．	在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用酒精洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率
	C．	記錄Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)時間，應(yīng)從溶液混合時開始計時，到剛出現(xiàn)渾濁結(jié)束
	D．	硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

1．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�

	A．	在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)
	B．	用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應(yīng)該使用甲基橙作為指示劑
	C．	硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物
	D．	將3-4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，檢驗火柴頭中是否含有氯元素

20．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．

19．某元素的一種核素R失去電子后形成陽離子 Rⁿ⁺，其核外共有x個電子，已知該核素的質(zhì)量數(shù)為A，則其中子數(shù)為（　�。�

A．

A-x-n

B．

A-x+n

C．

A+x-n

D．

A+x+n

18．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．

17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費，有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H₂，一極通Cl₂，電解質(zhì)溶液最好選用b（填選項字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應(yīng)式為H₂+Cl₂=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O，

已知，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應(yīng)A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H₂O中H-O比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

16．甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液：稀硫酸溶液．電池總反應(yīng)：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
負極通入的氣體是CH₄正極通入的氣體是O₂；負極反應(yīng)：CH₄+8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；正極反應(yīng)：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．

15．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是BG；只有共價鍵的是AEF；既含有離子鍵又含有共價鍵的是CDH；含有非極性鍵的是DE；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是E．
（A）CO₂  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na₂O₂  （E）H₂O₂  （F）H₂S  （G）MgCl₂  （H）NH₄Cl．