某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是→．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．

某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2

O

2- 7

轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物開始沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：．
②將廢水中的Cr2

O

2- 7

轉(zhuǎn)化成Cr³⁺．配平該離子方程式：
Cr2

O

2- 7

+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．

①陽極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是．
②Fe²⁺與酸性溶液中的Cr2

O

2- 7

反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2

O

2- 7

時，至少得到沉淀的質(zhì)量是g．

（2007?惠州模擬）科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

250℃  .

HgO+CaBr₂    ④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為．
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)．你的觀點(diǎn)呢？請說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由．

（1）配平下列離子方程式：
C2

O

2- 4

Mn

O

- 4

+H⁺

. .

CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）稱取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?!--BA-->；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？．

氟和氟鹽均可用作化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，比較難制�。�
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上H

F

- 2

放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式：．
（2）利用物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)也能制取氟氣．請配平下列化學(xué)方程式：K₂MnF₆+SbF6

. .

KSbF₆+MnF₃+F₂↑，其中還原產(chǎn)物是．

一種新型綠色燃料電池是把H₂、CO、CH₄的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”．關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是（　�。�

Ag₂Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為4AgCl+3Se+6NaOH=2Ag₂Se+Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�