15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)先用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為224ml．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO₂的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于c （選填序號(hào)）．
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間        d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)．

14．NH₃是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備N(xiāo)H₃，該反應(yīng)的方程式為2NH₄Cl（固體）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進(jìn)行NH₃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是NH₃+HCl═NH₄Cl（用化學(xué)方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)流入B瓶，且溶液有紫色變?yōu)榧t色．

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽．氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．氣體C為無(wú)色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過(guò)量的F溶液能生成A溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)為N₂．
（2）完成并配平下列離子方程式：1Al+1NO₃^-+4H⁺→1Al³⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化學(xué)方程式表示）．

12．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（3）元素的非金屬性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有C．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．X₂Z的穩(wěn)定性比X₂Q強(qiáng)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．

11．SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學(xué)者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等離子的作用，在常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫(xiě)出Fe³⁺將SO₂氧化成SO₄^2-的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO₂氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是變紅的溶液逐漸褪色，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄、Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）圖2甲是學(xué)過(guò)的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

①甲、乙、丙3個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性，往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是溶液顏色變黃加深
②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)進(jìn)行；吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境．
（4）圖3所示是NH₃的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C
A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH₃易溶于水
B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH₃易揮發(fā)
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH₃是堿性氣體
D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH₃是還原性氣體．

10．0.1mol銅與40mL 10mol•L^-1 HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

	A．	生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
	B．	硝酸只起到強(qiáng)氧化性作用
	C．	被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a） mol
	D．	反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

9．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)
	B．	用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg
	C．	Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al＞Mg
	D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

8．下列有關(guān)SO₂氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
	B．	SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好
	C．	在有些反應(yīng)中顯示氧化性，在有些反應(yīng)中顯示還原性
	D．	將SO2氣體通入裝有FeCl3溶液的試管里，黃色逐漸褪去

7．能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（　�。�

A．

HF溶液

B．

KOH溶液

C．

鹽酸

D．

水玻璃

6．少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaCl

C．

AlCl3

D．

Na2SO4