2011年被聯(lián)合國大會定為“國際化學(xué)年”（International Year of Chemistry），以表彰化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)．下列說法正確的是（　�。�

等溫等壓下，等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂氣體的下列敘述，其中正確的是（　　）
①密度之比為 1：2：3    ②質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2
③中子數(shù)之比為 0：3：4  ④體積之比為6：3：2．

有下列符號：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

2010年10月1日，我國成功發(fā)射“嫦娥二號”衛(wèi)星，嫦娥二號衛(wèi)星由長征三號火箭承載發(fā)射．火箭燃料為偏二甲肼（C₂H₈N₂），它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�

（2011?巢湖一模）（化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH₂=CH₂+HOCl→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：B，G；
（2）④、⑤的反應(yīng)類型分別是，；
（3）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填高或低），理由是．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為．

（2011?沈陽二模）化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是．
（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）Br的原子序數(shù)是，在周期表中位于周期族．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：．
（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴？．

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N₂）=mol?L^-1?min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=，平衡常數(shù)=．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN₂與3molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH₃，這時N₂的物質(zhì)的量為mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達(dá)平衡時生成3amolNH₃，則開始時應(yīng)通入N₂3mol，H₂=mol（平衡時NH₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達(dá)平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=mol，y=mol（用含a的代數(shù)式表示）

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是．
（6）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗．

①可通過觀察現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？﹒