19．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的．若選用了C、D，則C中盛放的藥品為；D的作用為吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是氨氣，寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．

18．在某無(wú)色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種．某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為2份；
②一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
則該溶液中一定大量存在的離子組是（　�。�

A．

Na+、Fe3+、SO42-

B．

CO32-、Cl-、SO42-

C．

Ca2+、Br-、SO42-

D．

Na+、SO42-、CO32-

17．現(xiàn)有含W g碳酸鈣和a g二氧化硅的混合物，在高溫下反應(yīng)最終可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（　�。�

A．

$\frac{a}{60}×22.4$L

B．

$\frac{W}{100}×22.4$L

C．

$\frac{W-a}{40}×22.4$L

D．

無(wú)法計(jì)算

16．Al與Na₂O₂的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生3.5g氣體．在所得溶液與100mL 7mol/L鹽酸作用過(guò)程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，則Al與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

11：2

D．

2：11

15．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（2）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．（填序號(hào)）
A、蔗糖        B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）定容的正確操作是向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切．
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

14．是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CHO．
（2）D→E的反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）E的結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是a、b
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)           
d．分子式是C₉H₇O₃
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有3種．

13．為了檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否變質(zhì)，最佳實(shí)驗(yàn)方法是取少量該溶液，向其中加入（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

鐵片

C．

KSCN溶液

D．

石蕊溶液

12．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞D＞B

D．

C＞B＞D＞A

11．如表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
	B．	Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
	C．	工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽(yáng)離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性

10．2molFeCl₂與1molCl₂恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

4mol

B．

3mol

C．

2mol

D．

1mol