5．Na₂S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

4．化學與生活關系密切．現有下列四種物質，請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
A．維生素A       B．油脂       C．醬油      D．鈣
C是我國人體補鐵工程的主要載體；人體中缺少D會患佝僂��；人體中缺少A會患夜盲癥；B是人體的重要能量來源．

3．表列出了④～⑨九種元素在周期表中的位置．

按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質量為28的化合物的結構簡式為CH₂=CH₂；元素⑧的原子結構示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO₃（填化學式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱（填“強”或“弱”）．

2．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥6個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）①③④⑤
（2）寫出物質的結構簡式：I
（3）寫出下列化學方程式：①；③+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；⑥．

1．四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應的現象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl．
（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na₂S₂O₃•5H₂O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S₂O₃²?+5H₂O?HS₂O₃?+0H?．化工生產中常常依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na₂S₂O₃•5H₂O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I₂標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍色，且半分鐘不褪色．
④重復滴定3次，數據記錄于表．計算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為（保留4位小數）0.2000mol/L

編號	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

⑤滴定時若用Na₂S₂O₃溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

19．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，存在與自然界的植物中，其晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，101℃開始熔化，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃時開始分解，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水．而其鈣鹽難溶于水．
（1）依據表中給出的數據判斷下列化學方程式可能正確的是BD（填序號）
兩種多元酸是電離常數（25℃）

弱酸	H2C2O4	H2CO3
電離常數	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^-
C.2C₂O₄^-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）某化學興趣小組的同學選用如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行商業(yè)，驗證草酸的分解產物（已知：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑）

如果氣體流向為從左到右，裝置依次連接的合理順序為ACBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應歷程為：

①稱取3.2g草酸晶體，配制250mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液
②在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和250mL容量瓶．
③下列操作會使所配溶液濃度偏高的是B（填序號）
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
④寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
⑤由于KMnO₄能氧化水中的有機物等因素，為了配制穩(wěn)定的KMnO₄溶液，其濃度需標定，取10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/LH₂SO₄溶液、用KMnO₄溶液滴定至錐形瓶中溶液顏色恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，則上述實驗中KMnO₄溶液的物質的量濃度為0.01mol/L．

18．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①碳與二氧化碳化合  
②膽礬失水     
③Zn與稀硫酸反應
④氯酸鉀分解制氧氣  
⑤Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應  
⑥甲烷與氧氣的燃燒．

A．

①②④③

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①④③

17．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料．
（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe₂O₃
（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學設計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量HCl，攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③將混合液倒入過濾器過濾
④在濾液中滴入KSCN 溶液
實驗分析及結論：若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含Fe₂O₃
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

16．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子OH^-、Cl^-、K⁺．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．如果在廢水中加一定量鐵粉，所發(fā)生的反應的離子方程式是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，經過濾后的廢水主要含KNO₃（或K⁺、NO₃^-），可用來澆灌農田．檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是焰色反應，現象：透過藍色鈷玻璃可看到紫色火焰．