18．NO₂、CO、CO₂是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將NO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．若A為NO₂，B為O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

17．我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O
（ 1）負(fù)極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有2mol電子轉(zhuǎn)移．

16．以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則②④⑥．

15．某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C₈H₈．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br₂→
（3）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

14．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：

（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O
（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）：A＞C＞B．

13．下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用電石與蒸餾水制乙炔
	B．	苯與液溴反應(yīng)時(shí)，要加入鐵粉，所以真正起到催化作用的是鐵粉
	C．	石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
	D．	說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是苯的鄰位二取代物只有一種

12．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化鈉溶液  b．苯   c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．

11．用電子式表示MgF₂的形成過(guò)程．

10．烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為C₄H₈，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃-CH=CH-CH₃；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃-C（CH₃）=CH₂．

9．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電源B極是正極
	B．	（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
	C．	裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷
	D．	欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液