18．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
	B．	稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	C．	從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4
	D．	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	乙醇的分子式為C2H5OH		B．	乙酸乙酯難溶于水
	C．	乙醇可用作燃料		D．	加熱可以使蛋白質(zhì)變性

16．下列物質(zhì)中，可用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�

A．

銅合金

B．

陶瓷

C．

纖維素

D．

二氧化硅

15．圖是以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Zn為陽極，Cu為陰極      ②H+向負(fù)極移動(dòng)   ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu ④Zn極有H2產(chǎn)生  ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol． ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是③⑤（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅極（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用電極方程式表示）．

14．向苯酚溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₅OH+NaOH═C₆H₅ONa+H₂O；繼續(xù)向所生成的苯酚鈉人員中通入CO₂氣體，其所發(fā)生的化學(xué)方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+NaHCO₃．

13．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（2）僅離子鍵被破壞的是②③．
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
	B．	太陽能電池是最成功的原電池
	C．	氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，電解水制氫氣宜推廣應(yīng)用
	D．	地溝油加工為柴油屬于生物質(zhì)能

11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)乙醇被氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，圖中加熱器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出．

（1）寫出裝置b中的總反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，
（2）加熱e處固體的目的是制取O₂，
（3）d處堿石灰的作用是防止f處的水蒸氣進(jìn)入c處的無水硫酸銅發(fā)生反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
（4）為使a中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是將試管a放入78℃或稍高于78℃的熱水浴中．
（5）能證明乙醇被氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c處無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色晶體，取下試管f在酒精燈上加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成．

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�

A．

溴揮發(fā)了

B．

發(fā)生了取代反應(yīng)

C．

發(fā)生了萃取

D．

發(fā)生了加成反應(yīng)

9．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）A（石墨）電極的名稱是陽極，通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH-=CO₃^2-+6H₂O，甲池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（3）一段時(shí)間后，乙池中的pH值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），若要將溶液恢復(fù)為原溶液的濃度，應(yīng)加入AgO或Ag₂CO₃．
（4）當(dāng)電路中通過0.6mol電子時(shí)，丙池中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.16L，此時(shí)丙池中c（H⁺）為1.5mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．