如圖1所示：將30ml 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1mol?L^-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的I-V圖如圖2所示．
（1）此酸的化學(xué)式為；                                      
（2）處于C點時溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是；
（3）處于F點時，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是；
（4）燒杯中剛加入酸時，觀察到的現(xiàn)象是；
（5）從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是．

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是（填編號）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大““小“或“不能確定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為，H₂的轉(zhuǎn)化率為．

25℃時，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）
（1）若加入水，則應(yīng)加入的體積是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入的體積是mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入的體積是 mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，則應(yīng)加入的體積在范圍之間．

常溫下0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正確是（　�。�

20℃時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說法正確的是（　�。�

如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

將100mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應(yīng)可表示為
（　　）