20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的實驗現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會有白霧
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用D溶液檢驗F溶液中的陽離子FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

19．在如圖裝置中，Zn為負(fù)極，Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；

18．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	煤的干餾
	B．	石油裂解
	C．	煤焦油經(jīng)分餾得到苯、甲苯、二甲苯等
	D．	蛋白質(zhì)的變性

17．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗；B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：（填實驗步驟）
連接儀器檢查裝置的氣密性、加藥品后打開a、然后滴人濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄，溶液的作用是除去SO₂氣體離子方程式：5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

16．如表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）以上元素中，非金屬性最強的元素形成的單質(zhì)是F₂；
元素⑥與元素⑨形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是共價鍵；
（2）寫出元素⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）元素②和⑧形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H₂O．
（4）以上某元素的單質(zhì)可用于制漂白粉，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
	B．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/（L•s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
	D．	對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

14．如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C、D、E均為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是NH₄HCO₃，C是NH₃，G是HNO₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（請用化學(xué)用語填寫，下同）C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：HCl＞H₂S＞SiH₄．

12．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H+、Ba2+、HCO3-、Cl-		B．	K+、SO42-、S2-、Cl-
	C．	NH4+、AlO2-、Cl-、OH-		D．	K+、Fe3+、I-、NO3-

11．化學(xué)與日常生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	硅膠可作袋裝食品的干燥劑
	B．	用活性炭可除去冰箱中的異味
	C．	CO2、NO2、或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
	D．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素