18．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H₂SO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構成原電池，此時b極為：正極，溶液中的H⁺移向b極（填“a”或“b”），當電路中通過0.1mol電子時，則生成H₂1.12L（標準狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H₂SO₄溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負極相連時，則b極為陰極，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．該反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

17．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y₂O₃（Y為釔）的ZrO₂ （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，總反應為2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有關該電池說法錯誤的是（　�。�

	A．	該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
	B．	O2-向負極移動
	C．	該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

16．與 互為同分異構體的酚類化合物有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

15．已知如下反應：
在水溶液中存在平衡：當與 CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的產(chǎn)物是（　　）

A．

B．

C．

H2O

D．

H218O

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．回答下列問題：
（1）A與C可形成A₂C或A₂C₂，寫出A₂C₂的電子式，并指明A₂C₂分子中化學鍵的類型共價鍵（或極性共價鍵和非極性共價鍵）．
（2）元素D、E最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）；寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱事實的化學反應方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．已知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，且1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則X的化學式為（NH₄）₂SO₃，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	廚房中用的食鹽、食醋都是電解質
	B．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
	C．	工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬
	D．	石油裂化的主要目的是為了提高輕質油的質量和產(chǎn)量

12．常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
	B．	酸溶液的體積均為10 mL
	C．	a點：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	a點：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

11．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
	B．	a 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
	C．	無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
	D．	a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

10．學習了化學，知道了生活中所說的鹽與化學中所說的鹽的異同？

9．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負極材料是鋅；在外電路中，電流方向是由銅到鋅．
（2）正極上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）反應，正極反應式是2H⁺+2e-=H₂↑．（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質或固體電解質的原因是鋰是活潑金屬，易與水發(fā)生反應．