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按要求完成下列問題.
(1)寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng):
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

負(fù)極:
Pb+SO42--2e-═PbSO4
Pb+SO42--2e-═PbSO4
氧化
氧化
反應(yīng);
正極:
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
,
還原
還原
反應(yīng);
(2)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng):
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

陽極:
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,
氧化
氧化
反應(yīng);
陰極:
2H2O+2e-═H2 ↑+2OH-
2H2O+2e-═H2 ↑+2OH-
,
還原
還原
反應(yīng);
(3)氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液,H2是還原劑,O2是助燃劑,寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)
負(fù)極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
;
正極:
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

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鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)鐵是一種重要的催化劑,請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式:
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

(5)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:

請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵.銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕

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(1)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕.在空氣酸度不大的環(huán)境中,該原電池的負(fù)極是
Fe
Fe
,負(fù)極反應(yīng)式為
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
;正極是
C
C
,正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

(2)下列裝置中,能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有(用序號表示)
(3)(4)
(3)(4)

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被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1)圖中通過負(fù)載的電子流動方向
向右
向右
(填“向左”或“向右)
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極:
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
負(fù)極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng):
2H2+O2═2H2O
2H2+O2═2H2O

(3)為了獲得氫氣,除了充分利用太陽能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣.寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式:
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2

(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
,電池總離子反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

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氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用.完成下列問題:
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T 298K 398K 498K
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大。篕1
K2(填“>”、“=”或“<”).
②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
acd
acd
(填序號).
a.2v(H2)=3v(NH3)    b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變       d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2,此時逆反應(yīng)速率
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動.
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,則Ksp(AgCl)
 Ksp(AgBr).
(2)肼是氮元素的另一種氫化物,分子式為N2H4
①寫出肼的電子式
,它屬于
性分子.
②298K時,1.00g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水,放出19.15kJ的熱量.寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6 kJ/mol

③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水,為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置,電極材料是多孔石墨電極,電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì),請寫出負(fù)極反應(yīng)式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+

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溫度相同、濃度均為0.2mol?L-1的①(NH42SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液,它們的c (NH4+)由小到大的排列順序是( 。

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常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(  )

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常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液:①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液.下列說法正確的是( 。

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下列說法正確的是(  )

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下列敘述正確的是( 。

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