5．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關說法正確的是（　　）

弱酸化學式	CH3 COOH	HCN	H2 CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	Na2CO3和NaHCO3等物質的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

4．下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．

A．

4項

B．

3項

C．

2項

D．

1項

3．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg•L^-1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl₂（aq）經(jīng)歷了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的過程，生成Mg（OH）₂的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集．
（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A、Ar        B、CO₂ C、O₂ D、N₂．

2．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（　�。�

A．

3.2g

B．

6.4g

C．

12.8g

D．

21.6g

1．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�

	A．	臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
	B．	pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
	C．	燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
	D．	含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

20．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2O

C．

K2O

D．

NaOH

19．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）根據(jù)實驗3完成下列填空：
①鋁為負極；
②電池總反應式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

18．某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．（1）將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合，反應生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性強于NH₃•H₂O的，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的，你認為此設計是否合理？并說明理由不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na₂CO₃，C中應加入Na₂SiO₃溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

17．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.2mol，完全燃燒得0.36mol CO₂和7.2g H₂O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　　）

A．

一定有乙烯

B．

一定沒有乙烯

C．

一定有甲烷

D．

可能有乙烷

16．可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO 
③NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤