4．鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質是KOH，電極反應分別是：Cd+2OH^--2e^-═Cd（OH）₂；2NiO（OH）+2H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大
	B．	電池放電時總反應是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
	C．	電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
	D．	電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

3．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（　　）

A．

容量瓶

B．

膠頭滴管

C．

燒瓶

D．

玻璃棒

2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極
	B．	電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
	C．	電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
	D．	外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

1．結合圖完成下列問題．

（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），該反應放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）CH₄和Cl₂發(fā)生的一系列反應都是取代（填反應類型）反應，請寫出CH₄和Cl₂反應生成一氯甲烷的化學方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．經過幾個小時的反應后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降（填“上升”或“下降”）．

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物種類最多的元素，Y原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，W是地殼中含量最多的元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y與W可以組成YW32-、Y2W42-
	B．	由X、Y、Z、W四種元素組成的既能與酸又能與堿反應的化合物，一定屬于α-氨基酸
	C．	若化合物Y2X4W2能發(fā)生銀鏡反應，則該化合物一定是甲酸甲酯
	D．	混合物Y7X8、Y3 X8W3中X的質量分數約為8.7%

19．圖是有關電化學的圖示，完全正確的是（　�。�

	A．	稀H2SO4Cu-Zn原電池
	B．	CuSO4粗銅的精煉
	C．	ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
	D．	飽和氯化鈉溶液驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物

18．圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈，D瓶中出現的現象是石灰水變渾濁．此實驗說明植物具有呼吸作用性質．

17．（1）現有如下兩個反應：
A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O      
B：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
①請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）：
負極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質溶液：CuSO₄．
②負極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

16．下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是（　　）

	A．	糖類物質中含C、H、O元素，都有甜味
	B．	油脂是高分子化合物，熱值較大
	C．	在蛋白質溶液中加入CuSO4溶液后有物質析出，加水后該物質溶解
	D．	向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍

15．實驗室用密度為1.25g•mL^-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積2.0mL，應選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中偏大．
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數偏大．
③定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
④定容時仰視刻度線偏�。�
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出重新配制．