4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t₁）改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是CD
A．t₁時(shí)刻，增大了X的濃度            B．t₁時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t₁時(shí)刻，縮小了容器體積             D．t₁時(shí)刻，使用了催化劑
（4）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000
K	20	10	1.0	0.5

由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)，為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是ce．
a．及時(shí)分離出Z氣體  b．適當(dāng)提高溫度                  c．增大Y的濃度
d．選擇高效的催化劑  e．使容器體積收縮，增大壓強(qiáng)      f．適當(dāng)降低溫度．

3．某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是稀氨水、AgNO₃溶液或新制Cu（OH）₂，化學(xué)方程式為
或；然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

2．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等            b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變         d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

1．向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．

20．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．

19．今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是a＞b=c．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度
	B．	0.02  mol•L-1HCl溶液與0.02  mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
	C．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
	D．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線
	B．	圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2
	C．	圖3在其它條件不變時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
	D．	由圖4所示曲線可知，酶催化比化學(xué)催化的效果好

16．下列表示方法正確的是（　�。�

	A．	O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	四氯化碳的電子式：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
	D．	用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

15．香豆素是用地廣泛的香料，合成香豆素的路線如圖（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C₇H₆O₂；Ⅰ與H₂反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；
（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（任寫(xiě)一種）；
（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．