8．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
	B．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
	C．	水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離
	D．	淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小
	B．	反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
	C．	反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
	D．	反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N2的電子式：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	甲烷分子的比例模型是

5．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
	B．	石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
	C．	向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出
	D．	可利用二氧化碳制備全降解塑料

4．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，則負極反應(yīng)式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．
（5）向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，發(fā)生反應(yīng)：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，則 BaCO₃的溶度積K_sp=2.5×10^-9．

3．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	①裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3
	B．	②裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
	C．	③裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸
	D．	④裝置鹽橋中的K+自右向左移動

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子
	B．	1 mol  Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
	C．	1L  0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
	D．	10 L  pH=l 的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

1．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是（　　）

	A．	核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含有“未成對電子”
	B．	核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
	C．	核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
	D．	核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

20．2011國際化學(xué)年主題是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．下列敘述正確的是（　　）

	A．	利用太陽能、潮汐能、煤炭發(fā)電，以獲取清潔能源
	B．	反應(yīng)熱等于恒壓體系中，反應(yīng)過程產(chǎn)生的焓變
	C．	所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行
	D．	納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強

19．計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在溫度為t℃和壓強pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計算式為m=m_A+m_B-V_D•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標準狀況下的體積[V（H₂）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計算式為若鹽酸過量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．