8．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示．
CH₃-CH═CH-CH₃可簡(jiǎn)寫(xiě)為．
（1）有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：，該有機(jī)物與H₂加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量3mol，有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�

A．

丙烷

B．

乙烷和丙烷

C．

乙烷和甲烷

D．

戊烷和己烷

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
	B．	pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
	D．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

5．下列目的能達(dá)到的是（　�。�

	A．	將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
	B．	從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
	C．	中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
	D．	將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol•L-1溶液

4．下列微粒的核外電子排布式書(shū)寫(xiě)違反泡利原理的是（　�。�

	A．	C：1s22s22p2		B．	Na+：1s22s22p43s2
	C．	S2-：1s22s22p23s23p4		D．	K：1s22s22p63s23p7

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量．請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+NH₃•H₂O═NH₄⁺+H₂O溶液的PH變化情況是由大到�。ㄟx填“大”“小”）
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先大后�。ㄟx填“大”“小”或“不變”）
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液的PH恰好等于7時(shí)，溶液中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和NH₃•H₂O，此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

2．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
①Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
③Si原子價(jià)電子排布圖為．
④第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的次序?yàn)锽、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
⑥某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出）．
則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1．

1．每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，先預(yù)熱再集中在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；
⑤廢舊電池回收處理．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①③

D．

①④

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
	B．	0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子
	C．	阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
	D．	使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
	B．	1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
	C．	1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
	D．	7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA