17．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中HCl，貯存少量C1₂；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O．

16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關系正確的是B、D．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；電荷守恒表達式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c （C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可發(fā)生反應：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反應中每生成標況下4.48LCO₂氣體，轉移的電子的物質的量為0.2mol．

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol^-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO₄或CuCl₂溶液．

14．研究小組用如圖裝置制取Cl₂，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：

實驗序號	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能將2mol KI氧化成I₂；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的體積應大于0.4VmL（用含V的代數(shù)式表示）．

13．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H⁺的濃度為0.5mol•L^-1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	上述反應中金屬共失去電子0.1mol
	B．	合金中，銅的質量為2.8g
	C．	原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
	D．	要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

12．如圖裝置就用于實驗室制取NH₃，并用AlCl₃溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	吸收NH3制取Al（OH）3
	B．	在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
	C．	制取NH3
	D．	蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

11．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�

	A．	氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
	B．	氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
	C．	常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
	D．	鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

9．實驗裝置如圖所示．先關閉K，使A中的反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答下列有關問題：

（1）C中全部產(chǎn)物有MgO、MgS、S．
（2）本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是排凈空氣（防止Mg和氧氣、氮氣反應）．
（3）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若無裝置B、K，使用普通導管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置F、G、H（填寫序號，多選扣分）．
（5）C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO₂反應．

8．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO₂，請回答下列問題：
（1）高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根[（FeO₄）]^2-．能消毒，且能凈水．簡述其消毒并凈水原理高鐵酸鹽中鐵元素為+6價，有強氧化性，故能殺菌消毒，而被還原后生成Fe³⁺，能水解為氫氧化鐵膠體，故能凈水．工業(yè)上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（2）ClO₂是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（3）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱  ，寫出對應離子方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6、H⁺═6 Fe³⁺+1  Cl^-+3（H₂O）
實驗室常用KSCN溶液檢測Fe³⁺的存在．檢測時觀察到溶液變紅  現(xiàn)象時，可認為存在Fe³⁺．對于上述工業(yè)制取FeCl₃，取反應后的溶液，如何檢測其中是否還有Fe²⁺鐵氰化鉀溶液（簡述所用試劑及實驗現(xiàn)象）出現(xiàn)藍色沉淀，則含亞鐵離子．