2．在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L^-1）（　�。�

A．

$\frac{15d}{16}$

B．

165d

C．

83d

D．

85d

1．用如圖裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
    電解精煉鋁B．
   制備Fe（OH）₃C．
      可制得金屬錳D．
驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

20．如圖是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列④（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性．
①a、c、m    　�、赽、g、k    　　�、踓、h、1    �、躣、e、f
（2）電離能主要取決于原子核對(duì)核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．如表是一些氣態(tài)原子各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去一個(gè)電子	519	502	580
失去二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去四個(gè)電子		9550	11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能最外層電子排布為1S²，軌道全滿(mǎn)．
②用電子式表示X和j以原子個(gè)數(shù)1比1形成的一種化合物．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．

19．下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	含非極性鍵的分子一定是非極性分子
	B．	含有極性鍵的分子一定是極性分子
	C．	雙原子極性分子一定含有極性鍵
	D．	非極性分子一定含有非極性鍵

18．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有非極性鍵		B．	分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵
	C．	原子晶體中可能含有非極性鍵		D．	分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

17．下列物質(zhì)的分子中，只由σ鍵形成的是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

甲烷

C．

乙烯

D．

乙炔

16．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

晶體硅

B．

食鹽

C．

固體碘

D．

金屬鉀

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似
	B．	正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線(xiàn)上
	C．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
	D．	互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

14．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_b X⁺、_CY^2-、_d Z^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�

	A．	四種元素位于同一周期		B．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
	C．	離子的氧化性aW3+＞bX+		D．	原子序數(shù)：c＞b

13．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　�。�

	A．	反應(yīng)混和物各組分的濃度		B．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	C．	正、逆反應(yīng)速率		D．	反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)