用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是( )

A．氣體的分子大小不同 B．氣體的物質(zhì)的量不同

C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．氣體分子間的平均距離不同

NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，則c(SO42-)為( )

A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )

A. 用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度線

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子

圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是( )

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱法 C結(jié)晶法 D分液法 E過濾法 F蒸餾法

（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）_______________分離水和煤油的混合物；

（3）________________分離碘和酒精；

（4）________________分離溴水中的溴和水。