相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

20.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+═H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是(  )
A.鈉在常溫下很容易被氧化B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D.鈉的密度比水小,熔點低于100℃

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(  )
A.酸硫酸     H2SO3B.酸性氧化物干冰     CO
C.堿性氧化物氧化鈣  CaOD.鹽蘇打      NaHCO3

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科目: 來源: 題型:實驗題

17.乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志.請回答:
(一)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng).因此,上述生產(chǎn)工藝中,應(yīng)采用工藝乙(填“甲”或“乙”)更環(huán)保、更經(jīng)濟.
(二)某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng)).請回答下列問題:
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴.例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng):C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲,甲$→_{△}^{催化劑}$4乙,則甲的分子式為C8H16,乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是橙色(或橙黃色)褪去,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,其反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色(或紫紅色)褪去,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳.根據(jù)本實驗中裝置D(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實.為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性,簡述其理由:若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr,其溶液酸性會顯著增強.
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是BC(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.氣體通入水中
B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙,原因是乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%).

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科目: 來源: 題型:實驗題

16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究.
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù).表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時間(秒).
濃度
時間(秒)
反應(yīng)條件
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了溫度、催化劑、濃度等因素對過氧化氫分解速率的影響;
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快;反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快.
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù).試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+N?2W.
②從開始至4min,N的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min);4min 末M的轉(zhuǎn)化率為33.3%.

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科目: 來源: 題型:解答題

15.我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料,擬采用如下方法測定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量.測定原理:5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
實驗操作:用容積為1000mL的醫(yī)用注射器抽取空氣,緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖),當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時,停止注入.

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液1000mL,需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1ml.
②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣搶,用檢查裝置氣密性,操作方法為在吸收器中注入水并使其淹沒多孔玻璃球,用手捂住吸收器下半部,若一段時間后導(dǎo)管中液面上升,表示氣密性良好,裝置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收
③實驗時在居室內(nèi)不同地點抽取空氣,并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中,當(dāng)?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高猛酸鉀溶液正好褪色,請通過計算說明該居室空氣中甲醛含量是否超標(biāo)(空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng))
④請你舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施多開窗通風(fēng).

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科目: 來源: 題型:推斷題

14.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:AFe,BFeCl2,CKOH,DKCl.
(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是溶液為血紅色.
(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)寫出E到F的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述中正確的是( 。
A.過氧化鈉是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體
B.過氧化鈉中陰陽離子比例為1:2
C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.在化學(xué)實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理中不正確的是(  )
A.在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
B.在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
C.濃酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
D.不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目: 來源: 題型:實驗題

11.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min)
(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣
所需時間/s
薄片15200
薄片2590
粉末2510
①該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ;
④請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響:在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng).

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