13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為N₂H₆SO₄（寫化學式）．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數最多的是N．
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應的離子方程式是Cu ²⁺+4NH₃．H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，所得產物中含Z元素在內的離子的結構示意圖是：（不考慮空間構型，如有配位鍵，請標出）
（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產生的光譜屬于發(fā)射光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于鑒定．

11．下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數依次增大．a是宇宙中最豐富的元素，b的某種核素在考古時用來測定一些文物的年代，d與e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；f的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）b、c、d、e中第一電離能最大的是N（填元素符號），c的價層電子軌道示意圖為，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相對分子質量最小的化合物A的化學式為HCHO，A的中心原子的雜化方式為sp²在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃燒放出281.8kJ的熱量，寫出表示A燃燒熱的熱化學反應方程式HCHO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分別形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸有NO₂^-、NO₃^-；酸根呈三角錐結構的酸是SO₃^2-．（填化學式）
（4）f晶胞結構如圖（1）所示，f晶體中每個f原子周圍距離最近的f原子數目為12．d和f形成的一種離子化合物B的晶體結構如圖（2），B在稀硫酸中能生成f單質及其它產物．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．

9．確定反應的化學方程式和制得的MgO的純度，稱量MgSO₄10.0g，放置于石英管中，按右圖連接裝置進行試驗．試驗步驟如下：
①向裝置中先通一段時間CO，然后開始加熱．
②加熱一段時間，停止加熱，繼續(xù)通CO至石英管冷卻至室溫；稱量石英管中剩余固體質量為3.6g（經分析可知固體中含有MgO和MgSO₄）．
③向洗氣瓶A中的溶液中加入足量BaCl₂溶液至不再產生沉淀；經過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀鹽酸至沉淀不再溶解，經過濾、洗滌、干燥，稱量剩余沉淀質量為4.66g．
⑤依據上述實驗數據，可計算出產物中SO₃和CO₂的體積比為1：3
（1）上述裝置有明顯缺陷，請指出無尾氣收集或處理裝置．
（2）步驟③中生成的沉淀為BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃，．
（3）步驟④中洗滌沉淀的方法是取沉淀放在過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀待水自然流下，重復2-3次洗滌干凈．
（4）根據上述實驗數據，寫出CO還原MgSO₄的化學方程式4MgSO₄+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₃+3CO₂+3SO₂+4MgO．
（5）根據上述數據計算石英管中制得的MgO純度為88.9%（保留至0.1%）

8．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是CH₄，
結構式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），該反應放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是abc．
a．鹽酸與NaOH反應        b．Na與H₂O反應生成H₂
c．鋁和鹽酸反應            d．灼熱的碳與CO₂反應．

7．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：
①CH₃CH₂OH�、��、跜H₃CH₂Br    ④�、�
⑥�、��、�  ⑨　⑩
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

6．（1）有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下密度為1.16g•L^-1，則下列關于此混合物組成中一定含有的烴是的化學式是CH₄．該烴和氯氣在光照下反應生成的有機物共有4種，其中CH₃Cl（填寫化學式）在常溫下呈氣態(tài)．
（2）燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g．據此求烴的分子式，并寫出該烴可能的結構簡式．

5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　�。�

A．

合金

B．

農藥

C．

半導體

D．

催化劑

4．光導纖維的主要化學成分（　�。�

A．

二氧化硅

B．

硅

C．

硅酸

D．

硅酸鈉