3．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	制取氨氣
	B．	可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
	C．	X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	D．	原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

2．（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，電池的負(fù)極是銅，
負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺；正極是銀，正極電極的反應(yīng)式是：2Ag⁺+2e^-=2Ag．
（3）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H₂+O₂═2H₂O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則其負(fù)極電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

1．A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的關(guān)系如圖所示．其中A中只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D中含有官能團(tuán)是羥基、羧基，D的分子式C₇H₁₀O₇．
（2）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

20．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫(xiě)出總反應(yīng)方程式：xCH₄+4NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$xCO₂+2N₂+2xH₂O，現(xiàn)有1L NO、NO₂混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO、NO₂的物質(zhì)量之比為2：3．
（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．寫(xiě)出由鐵酸鋅高溫被H₂還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO_3.25+3H₂O．

19．阿魏酸是一種廣泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�

	A．	該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成又可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	該化合物具有還原性，能被過(guò)氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應(yīng)
	C．	具有苯環(huán)上與阿魏酸相同取代基，又與阿魏酸互為同分異構(gòu)體的化合物應(yīng)有8種
	D．	阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4

18．下列說(shuō)法不正確是（　�。�

	A．	沸點(diǎn)由高到低的排列順序：HF＞HI＞HBr＞HCl
	B．	PCl3和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連直線的中央
	D．	離子晶體可含有極性共價(jià)鍵，也可含有非極性共價(jià)鍵

17．下列離子方式正確的是（　�。�

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
	D．	向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H₂SO₄．
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃溶液又變成紫紅色．說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性．

15．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學(xué)式是NH₃．
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是HClO₄．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al（OH）₃．
（7）CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（8）寫(xiě)出一個(gè)4核10電子的陽(yáng)離子符號(hào)H₃O⁺．

14．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．2min時(shí)，測(cè)知H₂的濃度為0.5mol•L^-1，HBr的濃度為4mol•L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，下列速率正確的是（　�。�

	A．	0.5mol•L-1•min-1		B．	2.5mol•L-1•min-1
	C．	2mol•L-1•min-1		D．	5mol•L-1•min-1