3．從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B．A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12：1，其相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
①A的結(jié)構簡式為CH₂=CH₂；1mol A與Cl₂發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與Cl₂在光照條件下發(fā)生完全取代反應，兩個過程消耗Cl₂的總的物質(zhì)的量是5mol．
②工業(yè)上可用A來制備乙醇，寫出該反應的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學方程式，寫出B與濃硝酸反應的化學方程式，寫出B與液溴反應的方程式．

2．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．CaO₂工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時加入30%H₂O₂，反應生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
（1）第①步反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂，第②步反應的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過氧化鈣和水反應、防止過氧化鈣分解．
（5）如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和完全分解反應后剩余固體質(zhì)量．

1．NaH和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成NaH．NaH與水反應可產(chǎn)生H₂，NaH與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．請推測并回答：
（1）NaH與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（2）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應的化學方程式為3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

20．用化學知識回答：
（1）A1與Fe₂O₃反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用該固體廢渣制取Cu （NO₃）₂的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO₃分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO₂．
（4）由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

18．化學式為C₂H₆O的化合物M具有如下性質(zhì)：
M+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡         M+乙酸$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
①M所含官能團名稱為羥基．
②寫出M與乙酸反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應類型是酯化反應．寫出M與O₂在催化劑作用下反應的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

17．實驗室制取SO₂的反應原理為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率（已知SO₃，熔點16.8℃，沸點44.8℃）．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”），Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

16．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂即可構成氫氧燃料電池．對其有關說法正確的是（　　）

	A．	通入氧氣的一極為正極，發(fā)生氧化反應
	B．	該電池負極的電極反應為2H2-4e-=4H+
	C．	該電池工作一段時間，電解質(zhì)溶液濃度保持不變
	D．	該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)		B．	陰離子的還原性：Y＞Z
	C．	氫化物的沸點：Y＞X		D．	氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z

14．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

	A．	金屬性：甲＞乙＞丁
	B．	最高價氧化物水化物酸性：戊＜己
	C．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物