3．從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B．A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12：1，其相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；1mol A與Cl₂發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl₂在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，兩個(gè)過程消耗Cl₂的總的物質(zhì)的量是5mol．
②工業(yè)上可用A來制備乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式，寫出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出B與液溴反應(yīng)的方程式．

2．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．CaO₂工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H₂O₂，反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和完全分解反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

1．NaH和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成NaH．NaH與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）NaH與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（2）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

20．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）A1與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用該固體廢渣制取Cu （NO₃）₂的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO₃分解（或者揮發(fā)），若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO₂．
（4）由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

18．化學(xué)式為C₂H₆O的化合物M具有如下性質(zhì)：
M+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡         M+乙酸$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
①M(fèi)所含官能團(tuán)名稱為羥基．
②寫出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．寫出M與O₂在催化劑作用下反應(yīng)的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

17．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率（已知SO₃，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的編號(hào)）．
（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

16．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂即可構(gòu)成氫氧燃料電池．對(duì)其有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	通入氧氣的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
	C．	該電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液濃度保持不變
	D．	該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)		B．	陰離子的還原性：Y＞Z
	C．	氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X		D．	氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z

14．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	金屬性：甲＞乙＞丁
	B．	最高價(jià)氧化物水化物酸性：戊＜己
	C．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物