7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C．
（2）XZ₂與YZ₂分子中X、Y的雜化方式分別是sp³和sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式）．
（3）Q元素外圍電子排布式為3d⁵4s¹，[Q（H₂O₄Br₂]Br•2H₂O中配位數(shù)為6．
（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

6．關于¹⁶₈O，說法正確的是（　�。�

	A．	屬于第二周期第VIA族元素		B．	原子最外層電子數(shù)為8
	C．	質(zhì)子數(shù)為16		D．	與167N互為同位素

5．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO₂）制備NaNO₂、NaNO₃，工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，還有NaNO₃（填化學式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO₂等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO₃的目的是將NaNO₂轉(zhuǎn)化為NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液  b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作   c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液    d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO₂時，Na₂CO₃的理論用量為1.59噸（假定Na₂CO₃恰好完全反應）．

4．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵	N≡N	F-F	N-F
鍵能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

下列說法中正確的是（　　）

	A．	NF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形
	B．	過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
	C．	反應N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0
	D．	NF3常溫下呈氣態(tài)，是因為N-F鍵能大，很穩(wěn)定

3．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	間二甲苯
	C．	CH3CH2CH2CH2OH    1-丁醇		D．	2-甲基-2-丙烯

2．增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質(zhì)的措施，常用方法有催化重整等．例如以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應：
①CH₃（CH₂）4CH₃$\stackrel{-H_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}}{→}$
②CH₃（CH₂）₄CH₃→
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應①中間產(chǎn)物和反應②產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
	B．	反應①中間產(chǎn)物和最終產(chǎn)物的一氯代物都只有一種
	C．	反應②產(chǎn)物中的六個碳原子可能在同一平面上
	D．	反應①②均為消去反應

1．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基戊烷
	C．	2，3-二甲基戊烯		D．	3-甲基-1-戊炔

10．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　　）

	A．	若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
	B．	若X是硝酸銀溶液，則W是氨水
	C．	若X是H2S，則X、Z的相對分子質(zhì)量相差可能為30或46
	D．	若W是單質(zhì)鐵，則Z是FeCl3

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH₄ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應．該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

8．在n（NO₃）為4mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液100mL中，加入一定質(zhì)量的鋅，充分振蕩后過濾沉淀，干燥后稱量為24.8g，將此沉淀置于稀鹽酸中，無氣體產(chǎn)生，濾液中先滴加BaCl₂溶液無沉淀生成，后加入過量的稀NaOH溶液到沉淀完全，過濾，加熱，干燥得4gCuO，求參加反應的鋅的物質(zhì)的量．