12．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍，A的分子式為C₅H₁₂．烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，B的分子式為C₉₉H₂₀₀．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg₂C₃與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的分子式為C₃H₄其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂C₃+4H₂O═2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

11．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)，材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質(zhì)．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎(chǔ)．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級(jí)脂肪酸．
②下列營養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質(zhì)
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

10．烷基取代苯R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是：CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，
請(qǐng)寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，，
，．

9．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃．（用化學(xué)式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半徑最大的是S^2-（填離子符號(hào)）．

8．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）
（4）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne金屬性最強(qiáng)的元素是Na（用化學(xué)符號(hào)表示）

7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

	A．	四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種
	B．	分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
	C．	與互為同系物
	D．	可以發(fā)生加成、取代、中和、消去反應(yīng)

6．25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
	B．	a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
	C．	b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
	D．	等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．分子式為C₃H₆Cl₂的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)，則原C₃H₆Cl₂應(yīng)是（　�。�

A．

1，3二氯丙烷

B．

1，1二氯丙烷

C．

1，2二氯丙烷

D．

2，2二氯丙烷

4．某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）制備聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl_16-n]_m（1≤n≤5，m≤10），簡(jiǎn)稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}．其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）殘?jiān)?的主要成分是Fe（OH）₃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論（填操作、現(xiàn)象）：取少量殘?jiān)?于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是Ca²⁺．
（5）從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al₂O₃．

3．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K₂SO₄；Na₂SO₄．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．