16．有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�

	A．	分離、提純→確定化學(xué)式→確定最簡(jiǎn)式→確定結(jié)構(gòu)式
	B．	分離、提純→確定最簡(jiǎn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
	C．	分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定最簡(jiǎn)式→確定化學(xué)式
	D．	確定化學(xué)式→確定最簡(jiǎn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

15．1L某溶液中含有的離子如表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度/ （mol•L-1）	2	1	4	x

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole^-通過(guò)時(shí)，溶液的c（H⁺）=1mol/L （忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V_甲=V_乙．下列判斷合理的是（　　）

A．

甲一定是強(qiáng)堿

B．

乙一定是弱堿

C．

乙一定是二元堿

D．

甲一定是一元堿

13．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

12．某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH值升高，則該電解質(zhì)可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

11．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；  
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A重結(jié)晶    B過(guò)濾    C蒸餾    D萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

10．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱(chēng)	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：②⑦．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：③．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有4種．

9．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說(shuō)法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②氫氧化鈣與NaHSO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1；
②Y（Y₁、Y₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y₁、Y₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：Y₁＜Y₂，由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				③	④	⑧
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵非極性鍵
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
（3）用電子式表示⑤和②原子結(jié)合為化合物的形成過(guò)程：；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）寫(xiě)出元素⑤單質(zhì)在常溫下為氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO₄溶液，一段時(shí)間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，可使溶液完全恢復(fù)至電解前的濃度和體積，則電解過(guò)程中電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.0 mol