6．下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Al₂O₃   ②Al（OH）₃     ③Al．

A．

①②③

B．

①和③

C．

②和③

D．

①和②

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

KNO3

B．

H2SO4

C．

NaCl

D．

蔗糖

4．下列混合物適合用過濾的方法進行分離的是（　�。�

	A．	糖中混有少量食鹽		B．	氯化鈉中混有少量泥沙
	C．	食鹽中混有少量硝酸鉀		D．	水中混有酒精

3．近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是（　�。�

	A．	是銀白色、質(zhì)軟的金屬		B．	能形成+3價的化合物
	C．	Tl的金屬性強于鋁		D．	能與硝酸反應放出H2并生成硝酸鹽

2．寫出下列微粒的符號并畫出相應的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價陰離子O^2-，．
（2）電子總數(shù)為18的+1價單核陽離子K⁺，．

1．在一個恒容反應器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

（1）該反應的正反應為放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃時，向反應器中投入1mol CO（g）、2mol H₂O（g）、xmol H₂（g）和0.5mol CO₂（g）發(fā)生上述反應，要使反應開始時向逆反應方向進行，x的取值范圍是x＞4．
（3）若反應器絕熱，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是①④（填序號）
①體系的壓強不再發(fā)生變化                
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤消耗1mol H₂O（g）的同時，生成1mol CO₂（g）
（4）如圖表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件濃度變化的情況，圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）．

20．一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

19．有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．（填序號）
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH₃）₃與（CH₃）₂CHCH₂Cl F．與CH₃-CH₂Cl．

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖只涉及到氯堿工業(yè)、工業(yè)制漂白粉及工業(yè)制純堿三個化工原理
	B．	上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖涉及的物質(zhì)中除單質(zhì)外的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)
	C．	工業(yè)制純堿的第一步應在飽和食鹽水中先通氨氣并達飽和后再通過量CO2
	D．	將氯氣在氫氣中點燃可看到產(chǎn)生蒼白色火焰并伴有白霧

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②  ③④C₂H₄⑤CH₂═CH-CH═CH₂⑥C₃H₆
⑦⑧

A．

①②③

B．

④⑥⑧

C．

④⑧

D．

⑤⑦⑧