2．如圖為CaF₂、H₃BO₃（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過(guò)氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H₃BO₃，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H₃BO₃晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF₂晶體中與Ca²⁺最近且等距離的F^-的個(gè)數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	C．	SO2、SO3都是極性分子
	D．	原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則B的電子式為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	C．	含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
	D．	5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，得到電子數(shù)為0.3NA

18．（1）下面是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12LCl₂生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

17．某同學(xué)發(fā)布了三份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告，結(jié)果如下（水電離的H⁺、OH^-忽略不計(jì)）：
溶液（1）中所含全部離子及其濃度

離子	濃度mol•L-1	離子	濃度mol•L-1
Na+	0.1	Cl-	0.9
Ag+	0.5	NO3-	0.3
Mg2+	0.3

溶液（2）中所含全部離子及其濃度

離子	濃度mol•L-1	離子	濃度mol•L-1
Na+	0.1	Cu2+	0.2
Ba2+	0.5	NO3-	1.5
Mg2+	0.3	Cl-	0.6

溶液（3）中所含全部離子及其濃度

離子	濃度mol•L-1	離子	濃度mol•L-1
Na+	0.1	Cl-	0.2
K+	0.5	NO3-	0.3
Mg2+	0.3	SO42-	0.4

請(qǐng)分析判斷：上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠，若不可靠，說(shuō)出理由．
溶液（1）結(jié)果是否可靠不可靠，理由Ag⁺和Cl^-不能共存；
溶液（2）結(jié)果是否可靠不可靠，理由原溶液為無(wú)色，不可能有Cu²⁺；
溶液（3）結(jié)果是否可靠不可靠，理由溶液中陰陽(yáng)離子電荷不平衡．

16．某同學(xué)按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答下列問題．
（1）通Cl₂一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可得出的結(jié)論是氯氣無(wú)漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

15．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Cl2→NaClO

B．

Fe2O3→Fe（OH）3

C．

Na→Na2SO4

D．

Cu→CuCl2

14．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ag+、NO3-、Cl-		B．	K+、Ba2+、Cl-、CO32-
	C．	Na+、Fe3+、NO3-、SO42-		D．	Na+、Mg2+、OH-、NO3-

13．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	B．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑