20．新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6 000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問題．
（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d⁵5s¹．
（2）鉬晶體類型是金屬晶體，粒子之間作用力是金屬鍵．
（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是sp²雜化．
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3．推知：六方氮化硼晶體的硬度�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無法判斷”），理由是：由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小．
②六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛
石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
	B．	H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
	C．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
	D．	甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵

18．-種常見聚酯類高分子材料的合成流程如圖：

己知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學環(huán)境的氫．
③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發(fā)生：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C₈H₁₀的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）F中含有的官能團名稱為羧基
（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
反應⑤
反應⑦
（4）C₈H₈Cl₂的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有種8（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是．

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D原子核外電子排布為nsⁿnpⁿ⁺²，E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
（1）E²⁺的外圍電子排布式為3d⁹．
（2）A、B、C可以形成化學式為ABC的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，易溶于二硫化碳，其結(jié)構(gòu)如圖所示．回答下列問題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為N_A
（5）純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子之間存在氫鍵．

16．Fe²⁺、Fe³⁺與O₂^2-、CN^-、F^-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．

（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（3）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp²、sp³．
（4）配合物K₃Fe（CN）₆可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為CO或N₂．已知（CN）₂是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3．
（5）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]^3-，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體的化學式為KMgF₃．

15．材料的開發(fā)、應用和發(fā)展是科技進步的結(jié)果，同時，材料的發(fā)展也促進了科技的進步和發(fā)展．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導體材料GaAs，砷的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³．鎵在周期表的位置為第四周期第ⅢA族．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H．
②該物質(zhì)受熱失去結(jié)晶水時，破壞的微粒間的作用力是氫鍵．
（3）氮化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．BN晶體有α、β兩種類型，且α-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、β-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①α一BN晶體中N原子雜化方式是sp²．
②β-BN晶體中，每個硼原子形成_4個共價鍵，這些共價鍵中，有1個為配位鍵．
（4）①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H₂O      B．CH₄      C．HF      D．CO（NH₂）₂
②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如右所示．已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，密度為d g•cm^-3，則該晶胞的體積為$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm³ （用a、N_A表示）．

14．下列操作能達到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下　
②用溴水除去乙烷中混有的SO₂氣體　
③用乙醇與1mol/L的H₂SO₄混合共熱到170℃制取乙烯　
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．

A．

①④

B．

②⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④

13．能使反應2Ag+Cu²⁺═2Ag⁺+Cu發(fā)生的是（　　）

	A．	用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液
	B．	用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
	C．	用Ag、C分別作原電池兩電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
	D．	用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

12．瘦肉精，學名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類神經(jīng)興奮劑，可以增加動物的瘦肉量．減少飼料使用．使肉品提早上市，降低成本，但對人體會產(chǎn)生副作用，鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
	B．	物質(zhì)能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應和水解反應
	C．	1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應
	D．	鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面

11．某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�

A．

乙酸丁酯

B．

甲酸乙酯

C．

乙酸甲酯

D．

乙酸乙酯