10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑦⑥

D．

①③⑤⑥⑦

9．把5.4g的Al放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積（標準狀況）．

8．某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	可能含有SO42-或Ag+		D．	可能含有SO42-或Ag+或CO32-

7．在利用自來水制蒸餾水實驗中，下列操作敘述不正確的是（　　）

	A．	在燒瓶中裝約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石防暴沸
	B．	若使用溫度計須將溫度計水銀球插到自來水中
	C．	冷水從冷凝管下口入，上口出
	D．	收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

6．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	K+、OH-、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns²np³；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF₃和NH₃的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF₃的沸點為-129℃，而NH₃的沸點為-33℃，其原因是NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力．
②NH₃易與Cu²⁺反應(yīng)，而NF₃卻不能，其原因是F的電負性大于N元素，NF₃中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（d_B-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖中左側(cè)電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為4Na₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時Na₂CrO₄的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K₂CO₃作介質(zhì)的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

3．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�

	A．	加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
	B．	用分液的方法分離汽油和煤油
	C．	用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
	D．	將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；；
銅為正 極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（寫離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z可形成XZ₂分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．
（1）XZ₂的結(jié)構(gòu)式為：O﹦C﹦O；
（2）Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
（3）寫出一種由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物的化學式：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃等；
（4）M、W形成化合物與水反應(yīng)的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．