16．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	莽草酸的分子式為C7H4O5
	C．	莽草酸中含有苯環(huán)
	D．	莽草酸不能使溴水褪色

15．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有b、d（填序號）．
a．苯          b．Br₂/CCl₄c．乙酸乙酯d．KMnO₄/H⁺溶液
（2）M中官能團(tuán)的名稱是羥基，由C→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間產(chǎn)物和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（4）檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（5）物質(zhì)B也可以由C₁₀H₁₃Cl與NaOH水溶液共熱生成，C₁₀H₁₃Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH₂CH₃      b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

14．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體…
請回答下列問題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長會(huì)氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe²⁺                     
假設(shè)2：只有Fe³⁺
假設(shè)3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：洗滌、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO₄溶液滴定進(jìn)行Fe²⁺含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe²⁺溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格．
④如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

13．已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

12．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B的相對分子質(zhì)量是烴A的一半，烴A、B都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題．
（1）試求出A、B兩烴的分子式．
（2）寫出A、B兩烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

11．某同學(xué)欲做1-氯丁烷的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其中的氯元素．實(shí)驗(yàn)過程如下：（如圖所示）在大試管中加入5mL 1mol•L^-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸點(diǎn)為77～78℃，密度為0.886g•cm^-3，易燃）．水浴加熱該試管10min以上，并控制加熱溫度在70～80℃．取兩支小試管，各加入約1mL由2%的AgNO₃和3mol•L^-1硝酸按1：1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應(yīng)有Cl^-生成，從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素．請回答：
（1）請寫出1-氯丁烷水解的化學(xué)方程式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaCl．
（2）試管上方的玻璃導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣、冷凝回流．
（3）檢驗(yàn)Cl^-時(shí)，用硝酸酸化AgNO₃溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)．
（4）該裝置是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一套裝置，實(shí)驗(yàn)室中，可以使用上述裝置制備的是A．
A．硝基苯  B．乙烯C．乙酸乙酯  D．溴苯．

10．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：．
（1）1mol苧烯最多可以跟2 molH₂發(fā)生反應(yīng)．
（2）1mol苧烯跟等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能是、．（用鍵線式表示）
（3）有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代表烴基），可能的結(jié)構(gòu)共有4種．

9．?dāng)M除蟲菊酯是一類高效，低毒，對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對該化合物敘述不正確的是（　　）

	A．	屬于芳香化合物		B．	具有酯類化合物的性質(zhì)
	C．	屬于烴		D．	在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

8．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+=Cl^-+Fe³⁺+
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是bd（填序號）．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH₄Cl   d．加入NHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）對混合液電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為Al³⁺+3e^-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760～840℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡．該平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)                D．混合氣體的密度
E． v_正（N ）：v_逆（P）=1：2．