2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動
（3）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應到達平衡．能說明反應2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變．

1．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑．

20．通過糧食發(fā)酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應放出H₂，反應化學方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH₃CHO；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是加入碎瓷片；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反應能生成106g W，則該反應的產(chǎn)率為60.2%．
（已知 $產(chǎn)率=\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$）

19．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L^-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v（H₂）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

	A．	O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
	B．	b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
	C．	t=c時刻，反應處于平衡
	D．	t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

18．100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（　�。�

A．

硫酸鈉固體

B．

硫酸銅固體

C．

氯化鈉溶液

D．

硝酸鉀溶液

17．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：通入足量的CO₂，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

16．寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫反應式．
（1）向FeCl₂溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為淡綠色溶液轉變棕黃色溶液，離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）向FeCl₃溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或2Fe³⁺+6Na+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3H₂↑+6Na⁺）．

15．下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　�。�

A．

CaO與CO2

B．

SiC與SiO2

C．

NaCl與HCl

D．

Cl2與I2

14．一定條件下，A、B、C三種氣體在絕熱密閉容器中隨反應進行，溫度升高；且各物質濃度的變化情況如圖所示，通過分析回答：
（1）寫出對應反應的化學方程式：2A?2B+C；
（2）前4分鐘A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其轉化率是50%；
（3）4分鐘后保持其他條件不變，只改變下列條件，A的體積分數(shù)將（填“增大、減小、不變”）
①增大壓強：增大；
②降低溫度：減�。�

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	放電時負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
	B．	放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
	C．	充電時陰極附近溶液的堿性增強
	D．	放電時正極反應式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O