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17.如圖所示,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

則下列說法中不正確的是( 。
A.該裝置為原電池
B.a極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子由b→a
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換只有化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

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16.下列說法中正確的是( 。
A.將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的pH約為3.3
B.1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1),△H=-114.6 kJ•mo1-l
C.已知室溫時,0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7,則該酸的電離度為0.01%
D.已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12.將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合,則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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15.已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PbO、CaCO3),其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上],可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進(jìn)一步氫化.現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置(鐵架臺未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全后,假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題:

(1)裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h(填各接口的字母).
(2)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
(3)D的作用是除去雜質(zhì)氣體.
(4)為減慢A中的反應(yīng)速率,X應(yīng)選用飽和食鹽水.
(5)F中留下的氣體除含C2H4、少許空氣外,還有H2、C2H4、C2H2.G所選用的量筒的容積較合理的是B.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
A.500mL      B.1000mL       C.2000mL
(6)乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為(用V來表示)$\frac{896-V}{448}$×100%.

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14.比較乙烷、乙烯、乙炔的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),不正確的敘述是( 。
A.這三種物質(zhì)都屬于氣態(tài)烴
B.乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C.溴水能與乙烯和乙炔加成,但不能與乙烷反應(yīng)
D.一個分子中,共用電子對最多的物質(zhì)是乙烷

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13.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.
(1)寫出鐵紅(Fe2O3)的一種用途:作涂料、防銹漆、煉鐵.
(2)寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+;若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸,然后滴加2滴淀粉溶液,該過程中的現(xiàn)象為:先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀溶解,加入淀粉后溶液顏色變藍(lán).
(3)已知t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①在該溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)=4:1.
②若該反應(yīng)在常溫常壓測得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol,CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol,則2FeO (s)?2Fe(s)+O2(g)的△H=+2016kJ/mol.
(4)0.1mol/L的NH4Fe(SO42溶液中各離子濃度的按從大到小可排序為:SO42->NH4+>Fe3+>H+>OH-

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12.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱.
假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng).假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng).
選擇幾種裝置進(jìn)行實驗:

(1)實驗必需的裝置是A→C→E(按Cl2氣流方向的順序填寫).
(2)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中:往A中滴加KSCN溶液;往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅,B中溶液不變藍(lán),
則假設(shè)1成立.
②A中溶液不變紅,B中溶液變藍(lán),
則假設(shè)2成立.
(3)為了實驗成功,必須控制各物質(zhì)的量.該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液.為了驗證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序.于是提出另一方案:往KI溶液中滴入FeCl3溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+

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11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)X的電負(fù)性比Y的小(填“大”或“小”).
(2)寫出W的價電子排布式3d64s2,寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,當(dāng)1摩爾Z2Y2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目:NA(或6.02×1023).
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式:CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
(4)X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較,沸點高的是SiH4(寫化學(xué)式).

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10.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出).請回答有關(guān)問題:

(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通入一段時間的氧氣,這樣做的目的是將裝置中的N2排凈,之后關(guān)閉止水夾a.
(2)由裝置B、C可分別測出H2O和CO2的質(zhì)量,以確定待測氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量.
(3)E裝置的作用是測量N2的體積,并由此確定待測氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量,為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積.在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意ac(填代號).
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
(4)實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是N2的體積,多余的O2在D中沒有被吸收完全
(5)嚴(yán)格地說,按上述方案只能確定氨基酸的最簡式,若要確定此氨基酸的分子式,還要測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量.

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9.某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%),將其小心蒸干得49.25g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz•nH2O),為研究其組成進(jìn)行了如下實驗:
實驗一:將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中,再加水稀釋至500mL,則溶液的pH為1;
實驗二:取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g.
回答下列問題:
(1)你認(rèn)為上述兩實驗是否有必要都做?理由是沒有必要,因為Mg2+的量已知,故OH-、Cl-的量只要確定一個,再運(yùn)用電荷守恒即可求得另一量;
(2)所得固體中Cl-的物質(zhì)的量為0.9 mol;
(3)試通過計算確定固體的化學(xué)式Mg5(OH)Cl9•2H2O.

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8.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.  方法1:還原沉淀法:工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯橙色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要6mol的FeSO4•7H2O.
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5.
方法2:電解法:
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(4)用Fe做電極的原因陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時生成的沉淀還有Fe(OH)3

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