17．如圖所示，兩電極上發(fā)生的電極反應為

則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該裝置為原電池
	B．	a極上發(fā)生還原反應
	C．	電子由b→a
	D．	該過程中能量的轉(zhuǎn)換只有化學能與電能的轉(zhuǎn)化

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
	B．	1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
	C．	已知室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
	D．	已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

15．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PbO、CaCO₃），其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題：

（1）裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構簡式）：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）D的作用是除去雜質(zhì)氣體．
（4）為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水．
（5）F中留下的氣體除含C₂H₄、少許空氣外，還有H₂、C₂H₄、C₂H₂．G所選用的量筒的容積較合理的是B．（標準狀況下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為（用V來表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

14．比較乙烷、乙烯、乙炔的組成、結(jié)構和性質(zhì)，不正確的敘述是（　　）

	A．	這三種物質(zhì)都屬于氣態(tài)烴
	B．	乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)最小
	C．	溴水能與乙烯和乙炔加成，但不能與乙烷反應
	D．	一個分子中，共用電子對最多的物質(zhì)是乙烷

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe₂O₃）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍．
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若該反應在常溫常壓測得的反應熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各離子濃度的按從大到小可排序為：SO₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-．

12．某研究性學習小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．
假設1：Fe²⁺還原性比I^-強．假設2：I^-還原性比Fe²⁺強．
選擇幾種裝置進行實驗：

（1）實驗必需的裝置是A→C→E（按Cl₂氣流方向的順序填寫）．
（2）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液	①A中溶液變紅，B中溶液不變藍， 則假設1成立． ②A中溶液不變紅，B中溶液變藍， 則假設2成立．

（3）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO₄固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設，通入的Cl₂體積最多不能超過0.112L（標準狀況）．
（4）有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl₂量很難控制，無法驗證Fe²⁺和I^-反應的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl₃溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I^-的還原性強于Fe²⁺．

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）寫出W的價電子排布式3d⁶4s²，寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，當1摩爾Z₂Y₂參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：N_A（或6.02×10²³）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．
（4）X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點高的是SiH₄（寫化學式）．

10．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N₂排凈，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別測出H₂O和CO₂的質(zhì)量，以確定待測氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量N₂的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意ac（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確其理由是N₂的體積，多余的O₂在D中沒有被吸收完全
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的最簡式，若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量．

9．某興趣小組同學取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質(zhì)量分數(shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O），為研究其組成進行了如下實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，則溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
回答下列問題：
（1）你認為上述兩實驗是否有必要都做？理由是沒有必要，因為Mg²⁺的量已知，故OH^-、Cl^-的量只要確定一個，再運用電荷守恒即可求得另一量；
（2）所得固體中Cl^-的物質(zhì)的量為0.9 mol；
（3）試通過計算確定固體的化學式Mg₅（OH）Cl₉•2H₂O．

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．  方法1：還原沉淀法：工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．