7．碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一種新化工原料，2008年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”．下列關(guān)于DMC的說法中正確的是（　�。�

	A．	DMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
	B．	DMC在空氣不能燃燒
	C．	DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
	D．	DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”

6．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式AN₂，DCl₂，F(xiàn)NH₃
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；
③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀鹽酸；
④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

②③④

4．同溫同壓下，體積相同的兩個(gè)容器，一個(gè)充滿NO，另外一個(gè)充滿N₂ 和O₂的混合氣體，這兩個(gè)容器中一定相同的是（　�。�

A．

原子總數(shù)

B．

質(zhì)子總數(shù)

C．

電子總數(shù)

D．

質(zhì)量

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H₂起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個(gè)反應(yīng)過程產(chǎn)生H₂的平均反應(yīng)速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H₂醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H₂起始速率醋酸＜鹽酸，放出H₂的物質(zhì)的量醋酸=鹽酸．

2．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2?Ba2++2 OH-		B．	H3PO4?3 H++PO43-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO3 2-		D．	HClO?H++ClO-

1．將pH=2的H₂SO₄a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為（　�。�

A．

20：1

B．

1：20

C．

10：1

D．

1：10

20．25℃，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-1 H2SO4		B．	pH=2的H2SO4溶液
	C．	c（OH-）=10-13mol•L-1		D．	pH=1溶液加水稀釋1倍

19．下列有“國(guó)防金屬”美譽(yù)之稱的是（　　）

A．

鐵

B．

金

C．

鋁

D．

鎂

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全．再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式2NiC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．