6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　　）

	A．	在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
	B．	在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
	C．	若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
	D．	若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

5．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中制取H₂，并根據(jù)H₂還原CuO的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的質(zhì)量組成．實(shí)驗(yàn)室中提供的試劑及儀器如下：
請(qǐng)回答：
（1）如果制得H₂從左向右流向時(shí)，上述儀器的連接順序是a接g₂，g₁接e₂，e₁接c₂（或c₁），c₁（或c₂）接d₁（或d₂），d₂（或d₁）接h₂（堿石灰）．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置里最后連接盛放堿石灰干燥管的目的是防止無(wú)水CaCl₂吸收空氣中水蒸氣，增大測(cè)定誤差．
（3）裝入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有下列的步驟：正確操作的步驟是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
①打開(kāi)A的活塞；②點(diǎn)燃C處的酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關(guān)閉活塞，停止產(chǎn)生H₂；⑤等CuO變紅后撤去酒精燈；⑥通入H₂，使C中物質(zhì)冷卻；⑦稱量C管和D管的質(zhì)量．
（4）若測(cè)得原質(zhì)量為w g的硬質(zhì)玻璃管C，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閙 g，U形管實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加n g，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
（5）若實(shí)驗(yàn)中有部分CuO被還原為紅色Cu₂O，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

4．下列圖示關(guān)系不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．恒溫容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是3x=y，z為任意值．
（3）設(shè)前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃為amol，則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

2．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
	D．	AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

1．將2.78gFeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
①100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO₄•4H₂O
②FeSO₄•H₂O存在的最高溫度為373
③380℃的P加熱至650℃時(shí)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化學(xué)式為BaSO₄逸電的氣體為SO₂，若通入Ba（NO₃）₂稀溶液中．逸出的氣體則為NO．

1．純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，當(dāng)改變條件時(shí)，填寫(xiě)表中各項(xiàng)內(nèi)容．

改變條件	平衡移動(dòng)方向	pH	水電離出的c（H+）	KW
升溫
通入HCl氣體
加入NaOH固體
加入NH4Cl固體
加入金屬鈉

20．水滑石（LDHs）是一類功能無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬用如圖流程制備鎂鋁水滑石．

（1）過(guò)濾步驟中玻璃棒的作用是引流，洗滌步驟的操作方法是把沉淀置于過(guò)濾器中，加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作三次；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）對(duì)上述制得的水滑石樣品進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均為正整數(shù)），取制得的樣品[含Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d0.1mol]，用1mol•L^-1的鹽酸使其完全溶解．則消耗鹽酸的體積至少為0.2a+0.3bL（用含字母的代數(shù)式表示）

19．在一定條件下，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強(qiáng)弱．已知溶液的導(dǎo)電性與溶液自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH₃COOH溶液中的導(dǎo)電性變化情況．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	虛線表示CH3COOH溶液，實(shí)線表示HCl溶液
	B．	由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導(dǎo)電性將進(jìn)一步增強(qiáng)
	C．	由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會(huì)比原來(lái)強(qiáng)
	D．	若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導(dǎo)電性變化如圖

18．為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙₂g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．