2．下列有關(guān)高分子化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
	B．	某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應(yīng)制得
	C．	合成高分子的單體是CF2=CF2
	D．	一種全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成

1．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會(huì)形成（HF）_n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）．
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

20．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	平衡常數(shù)K	甲的物質(zhì)的量	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

19．同溫同壓下，若甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃）的體積相同，則質(zhì)量比為16：17，密度比16：17；若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為3：4．

18．如表為某食品包裝袋上的說明書：

芝麻醬每100 g含有 蛋白質(zhì)：19.2 g    脂肪：52.7 g   碳水化合物16.8 g 維生素 A：17 μg  鐵：50.3 mg   硒：4 μg 含鈣：相當(dāng)于300 g豆腐 含鐵：相當(dāng)于800 g雞蛋 （提醒：芝麻醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎）

（1）選擇說明書中的物質(zhì)回答下面的問題：
①能水解生成氨基酸的物質(zhì)是蛋白質(zhì)．
②若人體缺少維生素A，易患夜盲癥．
（2）對(duì)芝麻醬說明書的判斷正確的是C  （填序號(hào)）．
A．不含微量元素         B．不含糖類和油脂
C．嬰兒最不宜食用      D．鈣含量低于豆腐和雞蛋．

17．分子式為C₅H₈的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�

	A．	只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物		B．	含兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
	C．	只含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物		D．	只含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

16．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）B，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是C，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是A，它屬于分子晶體，每個(gè)CO₂分子與12個(gè)CO₂分子緊鄰；
（4）上述A、B兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸�＞干冰（填名稱）．

15．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）

A．

1s22s22P6

B．

1s22s22P33s1

C．

1s22s22P63s2

D．

1s22s22P63s23P6

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

13．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號(hào)）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，請(qǐng)選填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液時(shí)稱量時(shí)間過長(zhǎng)偏低．