2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中，
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②．
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為200N_A．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．

①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過1×10^-4 mol．

1．乙醛（CH₃CHO）在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全．有關物質的沸點見表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸點/℃	20.8	117.9	290	78.2	100

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;CuO\;\;\;\;\;\;\;}}{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在浸入試管A的反應液中；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是甘油．
（4）試管C中收集到的是粗產品，若想進一步提純，可采用的方法是蒸餾；提純后的產品若在質譜儀中進行測定，其質荷比最大是60（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有2種峰，峰面積之比為3：1或1：3．

20．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質
	B．	纖維素、油脂、蛋白質都能水解
	C．	誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒
	D．	乙醇可以與鈉反應放出氣體

19．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO    
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為200N_A．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過1×10^-4 mol．

18．通常采用NaHCO₃的懸濁液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；也不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，其離子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

17．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，可與NaOH水溶液發(fā)生取代反應．1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應，則共消耗NaOH的物質的量（　　）

A．

5mol

B．

6mol

C．

7mol

D．

8mol

16．要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與砂子     ②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得硝酸鉀     ③水和汽油的混合物   ④CCl₄液體與甲苯液體（已知兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分離①的操作是過濾；分離②的操作是結晶；
（2）分離③時所使用的儀器中有一種在其它組分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗；
（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有②和④（填序號）

15．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	用BaCl2溶液鑒別SO42- 和 SO32-
	B．	用濃HNO3與Cu 反應制備NO2
	C．	用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm-100nm） 的超細粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
	D．	將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl

14．下列物質中不能通過兩種單質直接化合制得的是（　�。�

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

FeCl2

D．

FeCl3

13．在實驗中，下列的操作錯誤的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
	B．	制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+