2．正在研制的一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
	B．	放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大
	C．	放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
	D．	整個反應過程中，銅相當于催化劑

1．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	油脂、淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應
	B．	甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，但苯不屬于飽和烴
	C．	將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅
	D．	苯、甲苯、二甲苯等有機物可通過煤的液化、氣化后分離獲得

20．下列說法中正確的數(shù)目為（　　）
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定是極性鍵
④12g NaHSO₄固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3N_A
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑦無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
⑧硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	屠呦呦女士通過研究青蒿素獲得了“諾貝爾醫(yī)學獎”以表彰她對瘧疾治療所做的貢獻．那么青蒿素的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C15H20O5
	B．	向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
	C．	淀粉，纖維素，油脂均能發(fā)生水解，同時它們都是高分子化合物
	D．	在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
	B．	TNT爆炸的方程式為：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸過程會產(chǎn)生大量的黑煙
	C．	為迎接G20峰會，全市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
	D．	用中子轟擊Hg核能發(fā)生下面的反應：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，這個過程不屬于化學變化

17．對N₂、NO、NO₂等物質(zhì)的研究有著重要的應用價值．
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應的化學平衡常數(shù)K=0.2L•mol^-1；
③從反應開始到5min，生成了0.05molN₂，則5min 內(nèi)v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將 移動向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應式為；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

16．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（2）用B單質(zhì)、E單質(zhì)分別作電極，與濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（3）由W、D、E三元素組成的鹽加入水中，恢復至室溫，則K_w不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）已知：B、E的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；E單質(zhì)能和B的最高價氧化物發(fā)生置換反應．在298K時，若生成3mol B的單質(zhì)，則該置換反應的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

15．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷錯誤的是（　�。�

	A．	若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
	B．	若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E是一種清潔的能源
	C．	若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2
	D．	若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

14．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的單質(zhì)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol單質(zhì)甲完全燃燒生成的氧化物與熱燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，甲的分子結(jié)構(gòu)為正四面體
	B．	1mol單質(zhì)乙完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應，最多消耗1 mol NaOH，乙的氧化物的熔點較低
	C．	1mol單質(zhì)丙完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應，最多消耗2 mol NaOH，晶體丙是原子晶體
	D．	1mol單質(zhì)丁完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應，最多消耗2 mol NaOH，丁可能是良好的半導體

13．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①能組成Zn、Cu原電池		B．	圖②能證明非金屬性Cl＞C＞Si
	C．	圖③白色沉淀為BaSO3		D．	圖④說明反應2NO2?N2O4（無色）△H＞0