12．工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應為：2CH₂═CH₂ （g）+O₂（g）═2 ；△H=-106KJ•mol^-1
其反應機理如下：
①Ag+O₂一→AgO₂  慢
②CH₂═CH₂+AgO₂→+AgO   快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag    快
下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　　）

	A．	反應的活化能等于106 kJ•mol-l
	B．	AgO2也是反應的催化劑
	C．	增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
	D．	理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的離子方程式：4Cu+10H⁺+NO₃^-=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學式為（NH₄）₂SO₄．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L^-1FeCl₃溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關(guān)反應式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

10．提高資源的利用率、保護生態(tài)環(huán)境是每一個公民的責任和義務，下列做法與之相悖的是（　�。�

	A．	洗滌衣物時盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長
	B．	自2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋
	C．	對煤進行氣化或液化以獲得潔凈的燃料
	D．	采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠．透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
	B．	鎂合金密度小，硬度和強度大，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件
	C．	水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、紡織品等達到耐腐蝕和防火的目的
	D．	氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，可用作消毒劑

8．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2		B．	金屬性：Mg＜K
	C．	還原性：H2S＜SiH4		D．	穩(wěn)定性：HF＞PH3

7．格林太太鑲有兩顆假牙：第一個是黃金的，第二顆是不銹鋼的．令人百思不解的是，自從鑲上假牙后，格林太太經(jīng)常頭疼、夜間失眠、心情煩躁某同學提出以下幾種方案來治療格林太太的“疾病”，理論上可行的是（　　）

	A．	把不銹鋼牙都換成鋁質(zhì)假牙		B．	把金質(zhì)假牙換成鋁質(zhì)假牙
	C．	把不銹鋼假牙換成金質(zhì)假牙		D．	在不銹鋼假牙表面鍍上一層金

6．下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（　�。�

	A．	某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明這種白色固體化合物一定是堿
	B．	向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液
	C．	某白色固體與熟石灰研磨，產(chǎn)生的氣體可使酚酞溶液變成紅色，證明該固體是銨鹽
	D．	把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳氣體

5．2015年的天津爆炸事故中，因爆炸沖擊導致部分劇毒物質(zhì)氰化鈉（NaCN）泄漏，政府成立專門處置小組，通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，書寫HCN溶液的電離方程式HCN?H⁺+CN^-．
（2）“8.12”爆炸事故后，當?shù)卣�府組織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃．
（3）如圖a裝置中盛裝Na₂SO₃，固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和C0₂氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結(jié)束后，在d處最好盛NaOH溶液溶液
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓；AgI呈黃色，且CN ^-優(yōu)先與Ag⁺反應．實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消失．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖2：

①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應的原理為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，結(jié)合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（3）取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe³⁺，為檢驗X中是否還含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO₄溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數(shù)為40%．

3．（1）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式）．
①鞣花酸分子中含氧官能團為羥基和酯基（寫名稱）；
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應．
（2）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．
①區(qū)別這兩種酸，可用的試劑是氯化鐵溶液（或溴水）．莽草酸與溴水的反應方程式：+Br₂→．

②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4．
③莽草酸的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀-器是C（填標號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．