8．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．其中a是負(fù)極，a電極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，b電極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對(duì)外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽(yáng)極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mo1^-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是①②（選填序號(hào)）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④⑥（選填序號(hào)）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆　
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   B．6mol SO₂和6mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂　　　       D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

6．現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石 ③金屬銅④KOH ⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦；
（2）屬于分子晶體的是⑤⑥⑧；
（3）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是①④⑨；
（4）⑤的電子式．

5．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�

	A．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為${\;}_{6}^{14}$C
	C．	氯化鎂的電子式：
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

4．反應(yīng)m A+n B?p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　�。�

A．

2：3：1

B．

1：3：2

C．

2：3：3

D．

3：2：1

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
	C．	綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
	D．	生物質(zhì)能只能通過(guò)含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用

2．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了n mol•L^-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，又知，平均反應(yīng)速率v_c=2v_B．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（　�。�

A．

2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是（　�。�

	A．	NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng)		B．	HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐漸減弱
	C．	I-、Cl-、F-的還原性逐漸減弱		D．	PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

20．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成3n molX，同時(shí)生成n mol Y
	B．	X的生成速率與Z的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度不再改變
	D．	X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

19．材料與社會(huì)生活密不可分．
①下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C
A、硬幣 B、聚氯乙烯塑料 C、氮化硅陶瓷
②炒菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺
③為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身鏈接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）