18．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）1，2--二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O．

17．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

16．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	苯的最簡式：C6H6		B．	乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
	C．	一氯甲烷的電子式為：		D．	2-甲基丁烷的鍵線式：

15．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置：


（2）某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號）．
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68×10⁷L．

13．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．

請回答下列問題：
（1）A的晶體類型為離子晶體，E的電子式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反應(yīng)③SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
（3）若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-2akJ/mol．

12．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結(jié)構(gòu)．
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是bc
a、B的分子式為AX          b、B為共價(jià)化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1．

11．取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)三種溶液消耗氯氣的體積相同（同溫，同壓條件下）．則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：6：2

D．

2：1：3

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　　）

	A．	亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
	B．	ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	C．	原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
	D．	b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

9．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列說法中，正確的是（　　）

	A．	每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
	B．	Fe2+和S2O32-都是還原劑
	C．	1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
	D．	x=6